Kimia

Contoh Reaksi Asam Basa dan manfaat dalam kehidupan sehari-hari

19/04/2020

Reaksi asam-basa adalah reaksi kimia yang terjadi antara asam dan basa. Asam adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, memiliki aktivitas ion hidrogen lebih besar daripada yang dilakukan air murni, sedangkan basa adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, dapat menerima ion hidrogen.

Keasaman larutan diukur berdasarkan skala pH, zat dengan pH kurang dari tujuh adalah asam sementara larutan dengan pH lebih dari tujuh adalah basa. Ada banyak penjelasan yang berbeda dan bentuk-bentuk reaksi asam-basa, karena mereka dapat terjadi dalam berbagai cara dan telah dipelajari oleh sejumlah ahli kimia yang berbeda.

Ada beberapa sifat yang berbeda yang mendefinisikan asam dan basa selain apakah mereka dapat memberikan atau menerima ion hidrogen. Asam mengubah kertas lakmus biru menjadi merah, memiliki rasa asam, dan bereaksi dengan beberapa logam untuk membebaskan oksigen.

Basa, di sisi lain, mengubah kertas lakmus merah menjadi biru, memiliki rasa pahit, dan sering memiliki perasaan licin. Kedua asam dan basa menghantarkan listrik.

Biasanya, ketika asam dan basa direaksikan bersama-sama, mereka menghasilkan garam. Garam adalah produk netral reaksi asam-basa.

Misalnya, ketika asam klorida direaksikan dengan natrium hidroksida, basa kuat, produk dari reaksi adalah NaCl, atau natrium klorida, yang merupakan garam meja biasa dan tidak asam atau basa, memiliki pH sekitar tujuh. Ketika garam dilarutkan dalam air, mereka dikenal sebagai elektrolit dan mereka menghantarkan listrik.

Ada beberapa klasifikasi yang berbeda dari garam, karena beberapa pelepasan ion hidroksida bila dilarutkan, beberapa pelepasan ion hidronium, dan beberapa tidak ada pelepasan.

Ada berbagai macam reaksi asam-basa karena ada berbagai macam asam dan basa yang semuanya dapat bereaksi dalam jumlah yang berbeda.

Suatu asam kuat bereaksi dengan basa lemah akan memiliki hasil yang berbeda dari asam lemah bereaksi dengan basa lemah, karena asam kuat melepaskan ion hidronium lebih ke larutan dari asam lemah dan basa kuat melepaskan ion hidroksida lebih ke dalam larutan dari basa lemah.

Reaksi asam-basa yang dipelajari di semua tingkat kimia, dimulai di sekolah tinggi, karena mereka merupakan bagian integral dari banyak karir yang melibatkan kimia.

Tubuh manusia memiliki banyak reaksi asam-basa yang berbeda yang sedang berlangsung yang disimpan dalam keseimbangan halus sampai sedang berbagai fungsi tubuh. Perusahaan farmasi, perlu memastikan bahwa obat yang mereka buat tidak mengganggu keseimbangan rumit tersebut.

Contoh Reaksi Asam Basa

Reaksi antara asam dan basa dikenal sebagai reaksi netralisasi. Seringkali ketika asam dan basa bereaksi garam dan air akan terbentuk. Kita akan melihat beberapa contoh reaksi asam-basa.

1. HCl dan NaOH

Dalam kimia kata garam tidak berarti zat putih yang Anda taburkan pada makanan Anda (zat putih ini adalah garam, tetapi bukan satu-satunya garam). Garam (untuk ahli kimia) adalah produk dari reaksi asam-basa dan terdiri dari kation dari basa dan anion dari asam.

Asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida untuk membentuk natrium klorida (garam) dan air. Natrium klorida terdiri dari Na + kation dari basa (NaOH) dan anion Cl− dari asam (HCl).

HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)

2. HBr dan KOH

Hidrogen bromida bereaksi dengan kalium hidroksida untuk membentuk kalium bromida (garam) dan air. Kalium bromida terdiri dari K + kation dari basa (KOH) dan anion Brions dari asam (HBr).

HBr (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KBr (aq)

Asam klorida bereaksi dengan amonia untuk membentuk amonium klorida (garam). Amonium klorida terdiri dari NH + 4 kation dari basa (NH3) dan anion Cl− dari asam (HCl).

3. HCl dan NH3

HCl (aq) + NH3 (aq) → NH4Cl (aq)

Anda harus memperhatikan bahwa dalam dua contoh pertama, basis mengandung ion OH−, dan karena itu produknya adalah garam dan air. NaCl (garam dapur) dan KBr keduanya adalah garam. Pada contoh ketiga, NH3 juga bertindak sebagai pangkalan, meskipun tidak memiliki ion OH−. Garam masih terbentuk sebagai satu-satunya produk, tetapi tidak ada air yang diproduksi.

Manfaat Reaksi Asam Basa

Penting untuk menyadari betapa bermanfaatnya reaksi netralisasi ini. Di bawah ini adalah beberapa contoh:

Penggunaan domestik

Kalsium oksida (CaO) adalah basa (semua oksida logam adalah basa) yang diletakkan di tanah yang terlalu asam. Batu kapur bubuk (CaCO3)

juga dapat digunakan tetapi aksinya jauh lebih lambat dan kurang efektif. Zat-zat ini juga dapat digunakan dalam skala yang lebih besar di pertanian dan di sungai.

Batu kapur (batu putih atau kalsium karbonat) digunakan dalam lubang jamban (atau tetes panjang). Batu kapur adalah basa yang membantu menetralkan limbah asam.

Penggunaan biologis

Asam dalam lambung (mis. Asam hidroklorat) memainkan peran penting dalam membantu mencerna makanan. Namun, ketika seseorang menderita tukak lambung, atau ketika ada terlalu banyak asam dalam perut, asam ini dapat menyebabkan banyak rasa sakit.

Antasid digunakan untuk menetralkan asam sehingga mereka tidak membakar terlalu banyak. Antasida adalah basa yang menetralkan asam. Contoh-contoh antasida adalah aluminium hidroksida, magnesium hidroksida (“susu magnesium”) dan natrium bikarbonat (“bikarbonat soda”). Antasida juga dapat digunakan untuk meredakan mulas.

Penggunaan industri

Basic calcium hydroxide (Air kapur) dapat digunakan untuk menyerap SO2 asam yang berbahaya

gas yang dilepaskan dari pembangkit listrik dan dari pembakaran bahan bakar fosil.

Sengatan lebah bersifat asam dan memiliki pH antara 5 dan 5,5. Mereka dapat ditenangkan dengan menggunakan zat-zat seperti bikarbonat soda dan susu magnesium. Kedua basa membantu menetralkan sengatan lebah yang asam dan meredakan rasa gatal!

No Comments

Leave a Reply