Perbedaan Katalis dan Reagen

23/02/2020

Perbedaan utama antara katalis dan reagen yaitu katalis tidak dikonsumsi selama reaksi kimia, sedangkan reagen dapat atau dapat dikonsumsi selama reaksi kimia.

Katalis dan reagen adalah dua istilah penting yang sering kita gunakan dalam kimia analitik untuk menggambarkan reaksi kimia. Beberapa orang juga menggunakan dua istilah reagen dan reaktan secara bergantian meskipun ada sedikit perbedaan di antara mereka. Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi dari reaksi kimia tertentu, sedangkan reagen (pereaksi) adalah zat atau campuran untuk digunakan dalam analisis kimia atau reaksi lainnya.

Pengertian Katalis

Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi dari reaksi kimia tertentu. Proses peningkatan laju reaksi adalah “katalisis”. Sifat paling spesifik dari suatu katalis adalah bahwa reaksi kimia tidak mengkonsumsi katalis selama perkembangan reaksi. Namun, zat ini secara langsung berpartisipasi dalam reaksi. Oleh karena itu, zat ini didaur ulang, dan kita dapat memisahkannya dari campuran reaksi untuk menggunakannya dalam reaksi lain. Selain itu, kita hanya perlu sejumlah kecil katalis untuk mengatalisis reaksi kimia.

Umumnya, reaksi kimia terjadi lebih cepat ketika ada katalis. Karena zat ini dapat memberikan jalur alternatif untuk terjadinya reaksi. Jalur alternatif selalu memiliki energi aktivasi yang rendah dari jalur yang biasa (yang terjadi tanpa adanya katalis). Terlebih lagi, katalis cenderung membentuk zat antara dengan reaktan, dan kemudian beregenerasi. Sebaliknya, jika suatu zat menurunkan laju reaksi, kita menyebutnya Inhibitor.

Kita dapat mengklasifikasikan katalis sebagai katalis homogen atau heterogen. Jika homogen, itu berarti bahwa katalis dan reaktan berada dalam fase materi yang sama (yaitu fase cair). Di sisi lain, jika katalis berada dalam fase yang berbeda dari reaktan, maka katalis tersebut adalah katalis heterogen. Di sini, reaktan gas teradsorpsi ke permukaan katalis padat.

katalis
Gambar 01: Grafik yang Menunjukkan Bagaimana Katalis Menurunkan Energi Aktivasi dari Reaksi

Pengertian Reagen

Reagen adalah zat atau campuran untuk digunakan dalam analisis kimia atau reaksi lainnya. Ini bisa berupa katalis, yang meningkatkan laju reaksi atau reaktan yang dikonsumsi selama reaksi.

Jika tidak, mungkin tidak terlibat dalam reaksi kimia dengan cara apa pun. Sebagai contoh, pelarut seperti air dapat menjadi media untuk reaksi kimia tetapi bukan reaktan yang dikonsumsi selama reaksi kimia atau katalis yang meningkatkan laju reaksi. Selain itu, pereaksi adalah senyawa atau campuran.

reagen
Gambar 02: Belerang adalah Bahan Awal untuk Berbagai Reaksi Sintesis; dengan demikian itu adalah Reagen

Apa Perbedaan Antara Katalis dan Reagen?

Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi dari reaksi kimia tertentu, sedangkan reagen adalah zat atau campuran untuk digunakan dalam analisis kimia atau reaksi lainnya. Perbedaan utama antara katalis dan reagen adalah katalis tidak dikonsumsi selama reaksi kimia, sedangkan reagen dapat atau dapat dikonsumsi selama reaksi kimia.

Lebih lanjut, perbedaan lebih lanjut antara katalis dan pereaksi adalah bahwa katalis beregenerasi setelah penyelesaian reaksi kimia, sementara pereaksi dapat atau tidak dapat diregenerasi. Beberapa contoh untuk katalis termasuk besi adalah katalis untuk sintesis amonia, zeolit ‚Äč‚Äčadalah katalis untuk memeras minyak bumi, dll. Di sisi lain, contoh untuk reagen termasuk reagen Grignard, pereaksi Tollen, reagen Fehling, pereaksi Fehling, dll.

Ringkasan – Katalis dan reagen

Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi dari reaksi kimia tertentu, sedangkan pereaksi adalah zat atau campuran untuk digunakan dalam analisis kimia atau reaksi lainnya. Perbedaan utama antara katalis dan reagen adalah bahwa katalis tidak dikonsumsi selama reaksi kimia, sedangkan reagen dapat atau dapat dikonsumsi selama reaksi kimia.

No Comments

Leave a Reply