Larutan asam sulfat pekat dalam air adalah 98% massa dan memiliki

Larutan asam sulfat pekat dalam air adalah 98% massa dan memiliki kerapatan 1,80g mL-1. Berapa volume asam yang diperlukan untuk membuat satu liter larutan H2SO4 0,1M? (1) 16.65mL (2) 22.20mL (3) 5.55mL (4) 11.10mL

Jawaban: (3)

Molaritas H 2 SO 4 solusi = jumlah mol zat terlarut / Volume solusi yang diberikan dalam hal liter

Molaritas larutan H 2 SO 4 = [lateks]frac{98times 10 00}{98 times 100}times 1,802[/lateks]

Molaritas larutan H 2 SO 4 (M1) = 18,02

Mari kita pertimbangkan V 1 volume H 2 SO 4 digunakan untuk menyiapkan 1 liter 0,1 M H 2 SO 4 .

Menggunakan rumus

M 1 V 1 = M 2 V 2

V 1 = M 2 V 2 /M 1

V 1 = 1000 × 0,1 / 18,02

V 1 = 5.55ml

5,55ml asam = 9,8g = 0,1 Asam molar

Lihat lebih banyak

  • Apa yang dimaksud dengan molaritas, molalitas, dan normalitas? Jelaskan dengan contoh
  • Membedakan molaritas dan molalitas larutan. Bagaimana cara mengubah nilai molalitas larutan menjadi nilai molaritas?
  • Cari molaritas, molalitas, normalitas dan normalitas h2so4 dalam larutan 98% b/b. (p=1,8g/ml).
  • Hitung jumlah asam oksalat yang digunakan untuk membuat 100 ml larutan 0,1n dan 0,1m
5

May 10, 2022 3:35 am