- H2SO4 dengan metode konvensional.
Misalkan x adalah bilangan oksidasi dari
S 2(+1) + x + 5 (−2) = 0
x = +8
S tidak mungkin 8 atau lebih dari 8 karena S hanya memiliki 6 elektron valensi. Kekeliruan ini dihilangkan dengan menghitung oksidasi S dengan metode ikatan kimia.
dalam H2SO5 dua atom oksigen berada dalam keadaan oksidasi -1.
Misalkan bilangan oksidasi S adalah x.
2(+1) + x + 3(-2)+2(-1) =0
+2 + x -6 -2 = 0
x = +6
Jadi, bilangan oksidasi S adalah +6.
- Cr2O7 2-
Misalkan bilangan oksidasi Cr adalah x.
2x +7(-2) = -2
2x = 12
x = +6
Jadi, bilangan oksidasi Cr dalam ion dikromat adalah +6.
- Ion nitrat,
Misalkan x adalah bilangan oksidasi N dalam ion nitrat.
x+3(−2)=−1
Dari struktur O−−N+(O)−O−
x+1(−1)+1(−2)+1(−2)=0
x=+5