Basa kuat: Pengertian dan contoh


Pengertian Basa Kuat

Basa kuat adalah basa yang benar-benar terdisosiasi dalam larutan berair. Senyawa ini terionisasi dalam air untuk menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida (OH-) per molekul basa.

Sebaliknya, basa lemah hanya terdisosiasi sebagian ke dalam air. Amonia adalah contoh yang baik dari basa lemah.

Basa kuat bereaksi dengan asam kuat untuk membentuk senyawa stabil.

Basa kuat merupakan jenis senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat merupakan hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH)2. Berikut ini merupakan contoh basa kuat:

  • Kalium hidroksida (KOH)
  • Barium hidroksida (Ba(OH)2)
  • Caesium hidroksida (CsOH)
  • Natrium hidroksida (NaOH)
  • Stronsium hidroksida (Sr(OH)2)
  • Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
  • Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
  • Litium hidroksida (LiOH)
  • Rubidium hidroksida (RbOH)

Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah). Asam dengan pKa lebih dari 13 dianggap sangat lemah, dan basa konjugasinya merupakan basa kuat.

Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.

Menentukan pH basa kuat

Skema metode penentuan pH basa kuat

  • Tentukan konsentrasi ion hidroksida.
  • Gunakan Kw untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen.
  • Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.

Contoh

Untuk menentukan pH 0.500 mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.

[OH] = 0.500 mol dm-3

Sekarang dapat menggunakan nilai Kw pada suhu larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10−14 mol2 dm-6.

[H+] x [OH] = 1.00 x 10-14

Hal ini berlaku jika air tersebut murni. Dengan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion hidroksida, sehingga:

[H+] x 0.500 = 1.00 x 10-14

Setelah didapatkan nilai [H+], dan kemudian diubah menjadi pH, akan diperoleh pH 13,7.

Basa lemah

Basa lemah merupakan larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.

Amonia merupakan salah satu contoh basa lemah. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.

Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Berikut ini contoh basa lemah :

  • gas amoniak (NH3)
  • besi hidroksida (Fe(OH)2)
  • Hydroksilamine (NH2OH)
  • Aluminium hidroksida (Al(OH)3)
  • Ammonia hydroksida (NH4OH)
  • Metilamin hydroxide (CH3NH3OH
  • Etilamin hydroxide (C2H5NH3OH)

Konstanta Ionisasi Kb

Seperti asam, basa baik dapat menjadi kuat atau lemah, tergantung pada tingkat ionisasi mereka. Basa yang kuat adalah basa, yang mengionisasi sepenuhnya dalam larutan berair. Basa yang kuat yang paling umum adalah senyawa logam hidroksida larut seperti kalium hidroksida. Beberapa hidroksida logam tidak sekuat hanya karena mereka tidak larut. Kalsium hidroksida hanya sedikit larut dalam air, tetapi bagian yang tidak larut juga terdisosiasi menjadi ion.

Sebuah basa lemah adalah basa yang mengionisasi hanya sedikit dalam larutan berair. Ingat bahwa basa dapat didefinisikan sebagai zat, yang menerima ion hidrogen dari zat lain. Ketika basa lemah seperti amonia dilarutkan dalam air, ia menerima ion H+ dari air, membentuk ion hidroksida dan asam konjugasi dari basa, ion amonium.
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH

Kesetimbangan sangat menguntungkan reaktan dan tingkat ionisasi molekul amonia sangat kecil.

Persamaan kesetimbangan dapat ditulis untuk reaksi basa lemah dengan air. Karena konsentrasi air sangat besar dan hampir konstan, air tidak termasuk dalam persamaan. Sebuah konstanta ionisasi basa (Kb) adalah konstanta kesetimbangan untuk ionisasi basa. Untuk amonia ekspresi adalah:

kb

Nilai numerik dari Kb adalah refleksi dari kekuatan basa. Dengan nilai-nilai Kb relatif lebih tinggi adalah Basa kuat dan basa lemah dengan nilai Kb relatif lebih rendah. Tabel di bawah ini adalah daftar dari konstanta ionisasi basa untuk beberapa basa lemah.

Nama basa Persamaan ionisasi Kb
Metilamina CH3NH2 + H2O ⇌ CH3NH3+ + OH 5,6×10-4
Ammonia NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH 1,8×10-5
Piridin C5H5N + H2 O ⇌ C2H5NH+ + OH 1,7×10-9
Ion asetat CH3COO + H2O ⇌ CH3COOH + OH 5,6×10-10
Ion flurida F + H2O ⇌ HF + OH 1,4×10-11
Urea H2NCONH2 + H2O H2NCONH3+ + OH 1,5×10-14

Perhatikan bahwa basa konjugat dari asam lemah juga merupakan basa yang kuat. Misalnya, ion asetat memiliki kecenderungan kecil untuk menerima ion hidrogen dari air untuk membentuk asam asetat dan ion hidroksida.

Basa super

Garam amida, carbanion, dan hidroksida Golongan 1 (logam alkali) disebut superbasa. Senyawa ini tidak dapat disimpan dalam larutan air karena mereka basa lebih kuat dari ion hidroksida. Mereka mendeprotonasi air.

Apa itu Basa ?

Pengertian Basa merupakan adanya sebuah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan sebuah air. Basa merupakan kebalikan (ganda) dari suatu asam yang ditujukan sebagai unsur atau senyawa terhadap kimia dengan pH lebih besar dari 7.

Pengertian Basa

Kostik adalah termasuk dalam istilah sebagai basa yang kuat. Basa dapat dibagi menjadi basis yang kuat dan basis yang lemah. Kekuatan basa yakni sangat tergantung dalam kemampuan basa dalam melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa.

Basa merupakan sebuah zat yang, ketika dilarutkan dalam sebuah air, dapat menghasilkan OH- atau ion hidroksida. Karenanya sifat pembawa ialah ion OH (ion hidroksida).

Sehingga dalam sebuah rumus kimia dasar selalu mengandung sebuah senyawa OH (X-OH, X ialah sebuah atom atau senyawa lain, seperti dalam Na (Natrium) hingga NaOH (Natrium Hidroksida).

Dalam istilah kimia, bisa mengidentifikasi dalam basa untuk senyawa yang dapat menghasilkan sebuah ion hidroksida (OH -) dalam pelarut yang larut dalam air.

Perlu dicatat bahwa rumus dalam senyawa basa selalu mempunyai sebuah gugus OH. Kehadiran gugus OH – ini menyebabkan senyawa basa memiliki sifat dan karakteristik terhadap basa.

Sifat Larutan Basa:

  • Bisa untuk menetralkan terhadap asam.
  • Terasa licin saat terkena kulit (tidak diuji pada kulit, karena dapat berbahaya).
  • Ketika dilarutkan dalam air, ia akan melepaskan sebuah ion hidroksil (OH-).
  • Bisa mengubah lakmus merah menjadi lakmus biru.
  • Bisa menghantarkan sebuah arus listrik (basis kuat).

Contoh Larutan Basa

Seperti halnya asam, zat alkali mudah ditemukan dalam kehidupan kita sehari-hari. Karena karakternya yang halus dan rasanya pahit, zat alkali dapat dengan mudah dikenali. Beberapa sebuah contoh dalam zat alkali yang umum digunakan ialah:

  • Aluminium Hidroksida dan Magnesium Hidroksida dapat ditemukan dalam sebuah obat sakit perut (Antasida).
  • Sodium hidroksida (soda ash) dan kalium hidroksida untuk bahan baku sebagai pembersihan terhadap rumah tangga, seperti sabun mandi, deterjen, pemutih, deterjen, sabun cuci, dan pembersih lantai.
  • Amonia yakni sebagai desinfektan pelarut (perlindungan terhadap infeksi) serta bahan baku untuk pupuk urea.

Basa seperti dapat dibagi menjadi basa lemah dan basa kuat. Kekuatan dalam suatu basa dapat ditentukan dari sebuah kemampuannya yang sebagai melepaskan sebuah ion hidroksida yang bermuatan negatif (ion OH) ketika dapat dilarutkan ke dalam sebuah air.

Jenis Larutan Basa

Basa kuat

Ketika dalam sebuah basa larut dan hampir semua ion (OH-) akan dilepaskan, orang berbicara tentang basa kuat. Contoh basa kuat adalah kalsium hidroksida (KOH), natrium hidroksida (NaOH), dan barium hidroksida (Ba(OH)2)).

Akan tetapi, jika dalam sebagian kecil OH- dilepaskan, orang berbicara tentang basis yang lemah. Contoh dalam sebuah basa lemah termasuk aluminium hidroksida (Al(OH)3)), dan amonium hidroksida (NH4(OH)).

Have any Question or Comment?

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *